根據(jù)金屬的活動性順序不同,工業(yè)上制取的方法也是各不相同.

（一）制取非?；顫姷慕饘?如金屬鉀,鈣,鈉,鎂,鋁等,由于它們金屬性還原性都太強,一般化學(xué)試劑很難把它們還原出來,工業(yè)上一般采用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀,氯化鈣,氯化鈉,氯化鎂,氧化鋁的熔融物（不能有水,否則制取的金屬太活潑,會與水反應(yīng)）,得到金屬鉀,鈣,鈉,鎂,鋁.因為電解質(zhì)除了在水溶液中可以形成自由正,負(fù)離子,在熔融時也能形成可以自由移動的正,負(fù)離子,也就是說,這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+和 Cl-,O2- .電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似,拿電解氯化鈉熔融物作解說,根據(jù)電解的原則,負(fù)極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質(zhì).（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑）,不過電解的成本很高.
但是,金屬鉀的金屬性和還原性極強,電解其熔融鹽需要耗去大量的電,比上述幾種金屬電解耗去的電多很多,生產(chǎn)成本相當(dāng)高,所以工業(yè)上一般不采用電解法制取金屬鉀,由于金屬鈉的沸點比鉀的沸點高,利用高沸點金屬制取低沸點金屬,用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀,由于溫度過高,達(dá)到鉀的沸點,金屬鉀以蒸氣的形式出來.注意金屬鉀的金屬性比鈉強,反應(yīng)是可逆的,要把置換出的鉀蒸氣立即導(dǎo)出反應(yīng)容器,減小容器中鉀蒸氣的含量,使反應(yīng)向正方向進行.
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解=2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解=Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解=4Al + 3O2↑
（二）制取活潑性一般的金屬,如金屬鋅,鐵,銅等.工業(yè)上一般采用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來,拿鐵來解說,如果是鐵的氧化物,則常用金屬鋁單質(zhì)或者一氧化碳,氫氣等還原劑把鐵還原出.（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2).如果是鐵的鹽溶液,則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅,
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）制取不活潑的金屬,如金屬汞,銀等.工業(yè)上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質(zhì)和氧氣.拿金屬汞解說,在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑
綜上所述,工業(yè)上制取非?；顫姷慕饘?一般采用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（制取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）.制取活潑性一般的金屬一般采用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來.制取不活潑的金屬,一般采用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質(zhì)得到.

電解法耗能最多,不經(jīng)濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低,耗能最小,能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法.就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的,但浪費了電能,不經(jīng)濟,所以工業(yè)上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的,最經(jīng)濟的方法.