① C + O2 = CO2
1mol 1mol
② 2C + O2 = 2CO
1mol 2mol
若恰好只發(fā)生反應(yīng)①,由于氣體物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)也不變.若恰好只發(fā)生反應(yīng)②,由于氣體物質(zhì)的量1mol變?yōu)?mol,則壓強(qiáng)變?yōu)?倍.現(xiàn)在壓強(qiáng)增大了0.6倍,也就是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量變成了原氣體的1.6倍.也就是生成物中既有CO2又有CO.
假設(shè)在反應(yīng)①中消耗的C為xmol,反應(yīng)②中消耗的C為y mol.則生成氣體與消耗氧氣的物質(zhì)的量如下面所示：
③ C + O2 = CO2
1mol 1mol 1mol
x mol x mol x mol
④ 2C + O2 = 2CO
2mol 1mol 2mol
ymol y/2 mol ymol
則 (x+y)×12=9.6(碳的質(zhì)量)
(x+y/2)×1.6=x+y（氣體物質(zhì)的量）
解得x=0.2 y=0.6
氧氣物質(zhì)的量x+y/2=0.5mol
不好意思,這里的上下標(biāo)都沒有了.