酸和鹽反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)但是復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的要有氣體 沉淀 水滿(mǎn)足其中一個(gè)就可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)氯化鈣與氫氧化鈉如果反應(yīng)應(yīng)該生成氫氧化鈣 氫氧化鈣好像不算沉淀他是乳濁液如果氯化鈣和NaOH...既然是乳濁液，則已生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但氯化鈣是否會(huì)有剩余？氫氧化鈉都過(guò)量了，按照誰(shuí)少誰(shuí)反應(yīng)的原理，氯化鈣不會(huì)有剩余可以用化學(xué)平衡來(lái)解釋請(qǐng)具體的解釋一下，謝謝。NaOH+CaCl==Ca(OH)2+NaCl這個(gè)反應(yīng)我們認(rèn)為他可以發(fā)生，NaOH過(guò)量，則反應(yīng)物的濃度會(huì)升高，反應(yīng)平衡會(huì)向正方向移動(dòng)也就是生成Ca(OH)2+NaCl，Ca(OH)2是個(gè)微溶物質(zhì)，少部分會(huì)以固體顆粒沉淀下來(lái)，這樣一來(lái)，生成物的濃度降低，同樣會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng)，因此可以說(shuō)氯化鈣完全反應(yīng)，不會(huì)有剩余！~這是高中的知識(shí)，不知道樓樓能否理解！不理解，繼續(xù)追問(wèn)，我在線等！