我們先來看一看你化學(xué)方程式,方程式的兩邊同樣都是氣體形態(tài),并且左邊反應(yīng)物的系數(shù)和大于右邊.
甲容器的體積不變,在反應(yīng)過程中,氣體的總物質(zhì)的量越來越少,所以導(dǎo)致壓強(qiáng)越來越小,而乙容器的壓強(qiáng)不變,所以說,乙容器中的壓強(qiáng)從開始反應(yīng)時(shí)就大于甲容器中的壓強(qiáng),所以說,乙容器中的轉(zhuǎn)化率大于甲容器中的轉(zhuǎn)化率.即q>p
容積相等的甲乙兩個(gè)容器中,分別充有2molSO2和1molO2,在相同溫度
容積相等的甲乙兩個(gè)容器中,分別充有2molSO2和1molO2,在相同溫度
下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3并達(dá)到平衡,在此過程中,甲體積不變,乙壓強(qiáng)不變,若甲乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化百分率分別為p%,q%,則p和q的大小關(guān)系
下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3并達(dá)到平衡,在此過程中,甲體積不變,乙壓強(qiáng)不變,若甲乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化百分率分別為p%,q%,則p和q的大小關(guān)系
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