你錯在你把這道題目與N2+3H2=2NH3,充入N2則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化,這種類型的題目混淆了.
充入N2,N2轉(zhuǎn)化率減小,是因為反應(yīng)物有兩個.而這道題目,只有NO2一種,因此要分別討論.
其實你可以想一下,如果我把新加入的NO2放在另外一個容器中,那么平衡的時候和原來的平衡等效,NO2轉(zhuǎn)化率不變的.再把容器合并成原來的大小即壓縮體積,那么正向移動,反應(yīng)的NO2變多,轉(zhuǎn)化率變大.
而N2就不可以這樣考慮也就是說，加入新的NO2，同時改變壓強和濃度，這用勒夏特列原理是無法解決的，只能用構(gòu)造法？單一反應(yīng)物就只能用你所謂的構(gòu)造法
在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2=n2o4,達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入
在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2=n2o4,達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入
在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2=n2o4,達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)如何變化?
我覺得根據(jù)勒夏特列原理,加入NO2,NO2的濃度增大,然后反應(yīng)向著濃度減小的方向進(jìn)行,但是不能超越這種限度,所以體積分?jǐn)?shù)增大,但從轉(zhuǎn)化率講增大NO2濃度相當(dāng)于增大反應(yīng)的壓強,會使NO2的轉(zhuǎn)化率增大,NO2濃度減小,然后我就凌亂了?
到底我錯在哪里?
在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2=n2o4,達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)如何變化?
我覺得根據(jù)勒夏特列原理,加入NO2,NO2的濃度增大,然后反應(yīng)向著濃度減小的方向進(jìn)行,但是不能超越這種限度,所以體積分?jǐn)?shù)增大,但從轉(zhuǎn)化率講增大NO2濃度相當(dāng)于增大反應(yīng)的壓強,會使NO2的轉(zhuǎn)化率增大,NO2濃度減小,然后我就凌亂了?
到底我錯在哪里?
化學(xué)人氣：128 ℃時間：2019-10-26 07:01:18
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