2mol碳酸氫鈉固體加熱分解后產(chǎn)生1mol碳酸鈉,1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng),但是有順序問題,計算時,一般先考慮二氧化碳先與掛氧化鈉反應(yīng),而在本題中,過氧化鈉和二氧化碳正好1：1反應(yīng)生成Na2CO...為啥先考慮co2，有什么規(guī)律嗎？以后有這題怎么判斷先后順序？死記硬背？列出反應(yīng)式仔細觀察，就會發(fā)現(xiàn)：若過氧化鈉先于與水，則生成氫氧化鈉，氫氧化鈉則會和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉，并且同時重新生成水，這樣看來，水并沒有被消耗，被消耗的是二氧化碳，只有當二氧化碳被全部消耗，才會有水參加反應(yīng)被消耗。