在25℃時向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL
在25℃時向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL
在25℃時,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此時（a+b）為多少?
在25℃時,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此時（a+b）為多少?
化學(xué)人氣：337 ℃時間：2019-08-20 13:17:18
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)溶液中電荷的守恒得:C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(Na+)因為C(Cl-)=C(Na+),所以C(OH-)=C(H+)說明溶液呈中性,pH=a的HCl溶液中含C(H+)=10^-amol/L,pH=a的HCl溶液中含H+的物質(zhì)的量n(H+)=CV=10^-amol/L*V*10^-3L=10^-(a+3)m...
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