A．氯水中發(fā)生反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量很少，很多以氯氣分子存在，所以溶液中存在的微粒大小關(guān)系為c（Cl₂）＞2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則二者的物質(zhì)的量之比小于1：1，銨根離子易水解，結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．