若多加
0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-為5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的濃度為5*10^(-5)mol/L
∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-10),pH=9.70
同理可得,若少加,則pH=4.30.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-為5*10^(-6)mol，為什么？0.05*10^(-3)L*0.05mol/L*2
用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100mL0.1mol/L
用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100mL0.1mol/L
用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100ml 0.1mol/L的鹽酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100ml 0.1mol/L的鹽酸,多加一滴或少加一滴(約0.05ml)標(biāo)準(zhǔn)液,最終溶液PH值范圍接近于、、
A,4.3-11.7 B 1.6-12.4 c.4.6-9.4 D4.6-11.6
用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100ml 0.1mol/L的鹽酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氫氧化鋇溶液滴定100ml 0.1mol/L的鹽酸,多加一滴或少加一滴(約0.05ml)標(biāo)準(zhǔn)液,最終溶液PH值范圍接近于、、
A,4.3-11.7 B 1.6-12.4 c.4.6-9.4 D4.6-11.6
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