當(dāng)?shù)味ǖ匠恋聿辉僭黾訒r(shí),所用硫酸的體積是滴定終點(diǎn)所用硫酸體積的一半.
由此可知滴定氫氧化鋇和氫氧化鈉消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氫氧化鋇、氫氧化鈉電離產(chǎn)生的c(OH-)均為0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此時(shí)溶液總體積為37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=