（1）設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
 x           y       0.88g

100

x

＝

111

y

=

44

0.88g

解之得 x=2g   y=2.22g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g

2.5g

×100%=80%
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量可知氫氧化鎂的質(zhì)量是2.5g-2g=0.5g；
設(shè)反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量是z
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O
 58             95
0.5g             z

58

0.5g

＝

95

z

z=0.82g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=2.5g+20g-0.88g=21.62g，則溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.22g

21.62g

×100%=10.3%；氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

0.82g

21.62g

×100%=3.8%；
答：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈣、氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10.3%、3.8%；