1.
CO(NH2)2中含氮量 = 14 * 2 / 60 * 100% = 46.67%
而現(xiàn)在樣品中含氮45%
所以樣品中CO(NH2)的百分含量 = 45% / 46.67% = 96.43%
2樣品中含雜質(zhì)的是：C.NH4HCO3
純凈物(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= 28 / 132 * 100% = 21.2%,
而(NH4)2SO4樣品含氮量為19%＜21.2%,則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硫酸銨樣品中的含氮量19%
三個選項中,只有NH4HCO3 符合
A、CO(NH2)2 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= 14 * 2 / 60 * 100%=46.67%
B、NH4Cl 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=14 / 53.5 * 100% = 26.17%
C、NH4HCO3 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=14 / 19 ×100%=17.72%
故選C.NH4HCO3
兩道化學(xué)題,求過程,謝謝.
兩道化學(xué)題,求過程,謝謝.
1.化肥尿素【CO（NH2）2】樣品中,含氮量為45%,則樣品中,尿素的純度為____.
2.硫酸銨樣品中,含氮量為19%,則樣品中含雜質(zhì)的是（ ）.
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.NH4HCO3
答案我已經(jīng)知道了,請各位寫詳細過程,謝謝
1.化肥尿素【CO（NH2）2】樣品中,含氮量為45%,則樣品中,尿素的純度為____.
2.硫酸銨樣品中,含氮量為19%,則樣品中含雜質(zhì)的是（ ）.
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.NH4HCO3
答案我已經(jīng)知道了,請各位寫詳細過程,謝謝
化學(xué)人氣：636 ℃時間：2020-02-05 00:09:10
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