第1題,Zn、Fe、Mg均為二價(jià)金屬,Al三價(jià),產(chǎn)生1.0g H2,所以n(H2)=1mol
所以n（金屬）=0.5mol,由于是按二價(jià)金屬來算,所以要把鋁換算成二價(jià)金屬,此時(shí)
鋁的原子量換算為27 x (2/3)=18,金屬0.5mol,10g,所以混合物平均原子量=10/0.5=20
由于Zn 65、Fe 56、Mg 24,換算為二價(jià)金屬的鋁 18,要平均為 20 的話,必然有唯一一個(gè)比20小的——鋁.
第二題100mL 1mol/L 鹽酸中 H+ 的物質(zhì)的量為 0.1mol
0.3mol Na 要消耗 0.3mol H+
0.3mol Mg 要消耗 0.6mol H+
0.3mol Al 要消耗 0.9mol H+
由此可見酸不夠,因此所有 0.1mol H+ 都被消耗,都生成0.05mol H2
但是Na可以與水反應(yīng)生成氫氣,因此剩余的0.2mol Na 與水反應(yīng)生成 0.1mol H2
所以生成氣體的量總數(shù)之比為：
0.1+0.05:0.05:0.05=0.15:0.05:0.05=3:1:1