| 6.72L |
| 22.4L/mol |
根據(jù)2H+
| 得2e? |
則生成0.3molH2共需0.6mol電子，
即0.2mol金屬可失去0.6mol電子，
所以金屬的化合價為+3價，
氧化物的化學式為R2O3，
M（R2O3）=
| 10.2g |
| 0.1mol |
所以M（R）=
| 102?3×16 |
| 2 |
為Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相對原子質(zhì)量為27，位于周期表第三周期ⅢA族．
0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH2．等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．
0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH2．等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．
化學人氣：426 ℃時間：2020-04-21 07:40:48
優(yōu)質(zhì)解答
n（H2）=
=0.3mol，
根據(jù)2H+
H2，
則生成0.3molH2共需0.6mol電子，
即0.2mol金屬可失去0.6mol電子，
所以金屬的化合價為+3價，
氧化物的化學式為R2O3，
M（R2O3）=
=102g/mol，
所以M（R）=
=27，
為Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相對原子質(zhì)量為27，位于周期表第三周期ⅢA族．
根據(jù)2H+
則生成0.3molH2共需0.6mol電子，
即0.2mol金屬可失去0.6mol電子，
所以金屬的化合價為+3價，
氧化物的化學式為R2O3，
M（R2O3）=
所以M（R）=
為Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相對原子質(zhì)量為27，位于周期表第三周期ⅢA族．
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