（1）利用三段式計算：
        N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：2mol      8mol             0
轉(zhuǎn)化：x         3x               2x
平衡：2-x       8-3x              2x
根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
則NH₃的物質(zhì)的量為2mol，則NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

2x

(2?x+8?3x+2x)

× 100%＝

2

8

×100%=25%，
由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知此時反應(yīng)的氮?dú)鉃?mol，所以放出的熱量等于92.2kJ，
故答案為：B；
（2）將氨氣按反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則相當(dāng)于起始量為1molN₂和4molH₂，相當(dāng)于上述起始量的一半，則壓強(qiáng)是原來的一半，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的百分含量減小，即小于25%，故答案為：C；
（3）達(dá)平衡時，N₂、H₂、NH₃的量分別為1molN₂、5molH₂、2molNH₃，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始的N₂的量應(yīng)大于1mol，由于是恒溫恒容體積不相等反應(yīng)的等效平衡，經(jīng)轉(zhuǎn)化后，所有對應(yīng)量要相等，故N₂的投入量不能超過2mol，即1mol＜a＜2mol，故答案為：1mol＜a＜2mol；
（4）由于T₂＞T₁，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NH₃的百分含量減小，但溫度升高，速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，故圖象為，故答案為：．