不是.
兩種或幾種反應(yīng)物相互反應(yīng),按一定的質(zhì)量比（物質(zhì)的量之比）使反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng),則稱之為適量.
若某種或幾種反應(yīng)物在反應(yīng)完全后尚有剩余,則該種反應(yīng)稱之為過(guò)量；適量和過(guò)量都稱為足量.
例如：lmolH2和0．5molO2相互反應(yīng)完為適量.1mol H2和lmol O2反應(yīng),則O2過(guò)量.
還有其他的一些參考知識(shí),希望對(duì)你有幫助!
中學(xué)化學(xué)易混淆的一些概念
在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,有一些易混淆的概念,往往是一字之差,但意義卻相差太遠(yuǎn).因此筆者整理一些典型的易混概念供參考.
1、組成和構(gòu)成
組成用于從宏觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì).如：水（宏觀）由氫、氧兩種元素（宏觀）組成.
構(gòu)成用于從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì).例如：1個(gè)水分子（微觀）由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子（微觀）構(gòu)成.
2、固體和晶體
晶體是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（分子、原子或離子）在三維空間按一定順序作有規(guī)則的格子狀排列,形成具有規(guī)則多面體外形的固體.例如：食鹽、膽礬、干冰等.
固體包括無(wú)定形物（非晶體）和晶體.
二者不能從外觀區(qū)別,因?yàn)橐欢ㄒ?guī)則外型是指構(gòu)成晶體的單元晶格而言.
3、懸濁液和乳濁液
懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里的混合物.如渾濁的石灰水.
乳濁液是液體小液滴懸浮在液體里的混合物.如植物油與水的混合物.
4、白色和無(wú)色
白色是固態(tài)物質(zhì)對(duì)各種波長(zhǎng)的光線全部反射時(shí)所呈現(xiàn)的現(xiàn)象.如白色固體、白色沉淀等.
無(wú)色是透明物體使各種波長(zhǎng)的光線全部透過(guò)時(shí)呈現(xiàn)的現(xiàn)象.如無(wú)色溶液、無(wú)色氣體等.
5、適量、足量和過(guò)量
兩種或幾種反應(yīng)物相互反應(yīng),按一定的質(zhì)量比（物質(zhì)的量之比）使反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng),則稱之為適量.
若某種或幾種反應(yīng)物在反應(yīng)完全后尚有剩余,則該種反應(yīng)稱之為過(guò)量；適量和過(guò)量都稱為足量.
例如：lmolH2和0．5molO2相互反應(yīng)完為適量.1mol H2和lmol O2反應(yīng),則O2過(guò)量.
6、煙、霧和煙霧
煙是固體小顆粒分散在氣體里形成的分散系.例如：P在O2中燃燒產(chǎn)生固體P2O5為白煙.
霧是液體的小液滴分散在氣體里形成的分散系.例如：濃HCl在瓶口形成白霧.
煙霧是指固體小顆粒和液體小液滴分散在氣體里形成的分散系.例如：P在Cl2中的反應(yīng)現(xiàn)象為白色煙霧（PC13和 PC15的混合物）.
7、反應(yīng)完全和完全反應(yīng)
反應(yīng)完全指反應(yīng)物之間可以反應(yīng)的相互反應(yīng)了,反應(yīng)物之間可能完全反應(yīng),也可能某種（或幾種）有剩余,強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的程度.
完全反應(yīng)指反應(yīng)物之間彼此完全反應(yīng)掉,都沒有剩余,強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)物之間的“量”相當(dāng).
例如：各取 65 g Fe和 Zn分別與 2 L1 mol的鹽酸反應(yīng),Zn和鹽酸完全反應(yīng),而Fe和鹽酸反應(yīng)完全.
8、點(diǎn)燃和燃燒
點(diǎn)燃是指某些反應(yīng)的條件.
燃燒是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象.
例如：2 H2+ O2 ==2H2O
現(xiàn)象是H2在O2中燃燒.
9、電泳和電解
電泳是膠體微粒在外加電場(chǎng)作用下向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,屬于物理變化.例如： Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象.
電解是電解質(zhì)的離子在外加電場(chǎng)作用了在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,屬于化學(xué)變化.
10、同素異形體和同分異構(gòu)體
同一元素的不同核素,互稱為同索異形體.如：11H、21H、31H.
分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體.如： CH3 COOH和 HCOOC H3.
11、水化和水合
水化是物質(zhì)與H2O發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).通過(guò)水化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫水化物.在水化物里沒有H2O存在.如：SO3+ H2O==H2SO4,H2SO4是SO3的水化物.
水合是物質(zhì)與水發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng).通過(guò)水合反應(yīng)生成的物質(zhì)叫水合物,在水合物的結(jié)構(gòu)里有水的存在.如：GuSO4＋5H2O==GuSO4·5H2O
12、酸的氧化性和氧化性的酸
酸的氧化性指酸所電離出的H+具有得到電子的能力而表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),由于酸在水溶液中都能不同程度的電離出H+,故酸的通性即H+所表現(xiàn)的性質(zhì).
氧化性酸則是指含氧酸中成酸元素在反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的得到電子的能力.如：濃H2SO4和濃HNO3.
13、干餾、分餾和蒸餾
干餾是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)的過(guò)程,屬于化學(xué)反應(yīng).如：煤的干餾.
蒸餾是液態(tài)混合物在不需要隔絕空氣情況下加熱發(fā)生的液體氣化再冷凝的過(guò)程.屬于物理變化.
分餾是分離提純沸點(diǎn)相近的混合液體的一種方法,它實(shí)質(zhì)上就是多次蒸餾.如石油的分餾.
14、縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)
分子量小的化合物（單體）分子互相結(jié)合成為分子量很大的化合物（高分子化合物）分子的反應(yīng)叫加聚反應(yīng).
單體間相互反應(yīng)生成高分子化合物,同時(shí)還生成小分子（水、氨等分子）的反應(yīng)叫縮聚反應(yīng).
15、鹽析和滲析
鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程.如：加濃（NH4）2SO4使蛋白質(zhì)凝聚的過(guò)程.
滲析是指利用半透膜使離子成分從膠體溶液里分離出來(lái)的操作.如淀粉膠體里含有NaI便可用此法.