c = 0.1 mol/L Na2HPO4溶液的pHKa2=6.3*10^(-8) ； Ka3=4.4*10^(-13)[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因?yàn)椋篕a3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [...H離子濃度公式 咋來的書上有啊。。。。H+濃度計(jì)算的近似式，需要記住的。書上哪章的？沒找到酸堿平衡那一章。有的版本的書上有的。有的可能沒有？？要是無機(jī)化學(xué)書上沒有，就去分析化學(xué)書上找。酸堿滴定那一章，肯定有我是北京師范大學(xué)這版藍(lán)皮的書我沒用過你那一本，所以我不知道。其實(shí)這些公式，你隨便找一本分析化學(xué)書，上面全有。無機(jī)化學(xué)可能介紹的比較基礎(chǔ)，這個(gè)題不算簡(jiǎn)單的。屬于pH計(jì)算中比較復(fù)雜的了