大學(xué)無機(jī)化學(xué)題
大學(xué)無機(jī)化學(xué)題
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至飽和,當(dāng)溶液PH≥ 1 時(shí),就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 離子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 飽和時(shí),則需在PH ≥ 9 條件下,才可析出ZnS沉淀.試計(jì)算Zn(CN)42- 的不穩(wěn)定常數(shù).（注意,計(jì)算中并不需要未給出的其它數(shù)據(jù).）
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至飽和,當(dāng)溶液PH≥ 1 時(shí),就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 離子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 飽和時(shí),則需在PH ≥ 9 條件下,才可析出ZnS沉淀.試計(jì)算Zn(CN)42- 的不穩(wěn)定常數(shù).（注意,計(jì)算中并不需要未給出的其它數(shù)據(jù).）
數(shù)學(xué)人氣：544 ℃時(shí)間：2019-10-09 01:55:39
優(yōu)質(zhì)解答
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至飽和,當(dāng)溶液pH≥ 1 時(shí),就可析出ZnS 沉淀,設(shè)為過程1,含1.0 mol.L-1 CN-離子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 飽和時(shí),則需在pH ≥9條件下,才可析出ZnS沉淀,設(shè)為過程2,...
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