從你這個層面可以解釋為越弱越電離.
我覺得可以這樣解釋：
k是電離平衡常數(shù).k只和溫度有.
k=氫離子濃度乘以醋酸根離子濃度/電離后剩余的醋酸離子濃度
當加水稀釋后濃度同比例下降,分子有兩個,分母只有一個.所以下降的幅度分子比分母大
要保證k是不變地常數(shù)的情況下醋酸離子濃度要繼續(xù)下降,提高氫離子濃度和醋酸根離子濃度
所以醋酸加水稀釋后平衡往電離方向移動
弱電解質(zhì)加水稀釋平衡移動方向
弱電解質(zhì)加水稀釋平衡移動方向
醋酸加水稀釋,氫離子個數(shù)增加,氫離子濃度減小,但醋酸濃度也減小啊,為什么平橫就正移了,求,
醋酸加水稀釋,氫離子個數(shù)增加,氫離子濃度減小,但醋酸濃度也減小啊,為什么平橫就正移了,求,
化學(xué)人氣：521 ℃時間：2020-01-30 00:48:28
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