解析：
醋酸電離方程式：CH3COOHCH3COO- + H+
或 CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+
根據(jù)化學(xué)平衡原理,從中可以看出,增加了H2O量,及增加反應(yīng)物的量,所以平衡向正方向移動(dòng).加水，反應(yīng)物濃度不是降低了么為什么不是向逆反應(yīng)方向你理解錯(cuò)了，反應(yīng)物和生成物的濃度都降低了。我寫(xiě)過(guò)了： CH3COOH+ H2O <=> CH3COO- + H3O+ 根據(jù)化學(xué)平衡原理，從中可以看出，增加了H2O量，及增加反應(yīng)物的量，所以平衡向正方向移動(dòng)。這是最直接，最好的答案！?。∪绻⒉恢婪磻?yīng)物中有水呢能不能用H+濃度講一下有這樣規(guī)律，弱電解質(zhì)電離：越稀越電離?。?！……這個(gè)當(dāng)然知道我要的是原理原理我說(shuō)了： CH3COOH+ H2O <=> CH3COO- + H3O+ 根據(jù)化學(xué)平衡原理，從中可以看出，增加了H2O量，及增加反應(yīng)物的量，所以平衡向正方向移動(dòng)。這是最直接，最好的答案?。?！加水稀釋H+增加我指的就是用這個(gè)來(lái)解釋加水稀釋H+個(gè)數(shù)增加，但醋酸和氫離子，醋酸根離子濃度都減小，但C(H+)減小的比醋酸濃度減少的小，所以平衡向正方向移動(dòng)。