急------簡(jiǎn)單高中化學(xué)計(jì)算反應(yīng)速率的問題
有的題目,如：
將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)====(可逆反應(yīng))若經(jīng)過2s后測(cè)得C濃度為0.6mol/L/s,求A物質(zhì)的反應(yīng)平均速率
這道題考慮了2L這個(gè)條件 A物質(zhì)的起始濃度為4/2=2mol
但是
下面這道題
一定條件下,向2L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2====(可逆反應(yīng)) 2min 時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol. 請(qǐng)用各物質(zhì)表示此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率.
輔導(dǎo)書上這道題就沒有考慮2L ,說N2的起始量為2mol為什么不是2/2=1 mol?
謝謝!
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