溶液中CH3COO-濃度=0.1mol/L*1.32%=1.32*10^-3mol/L
CH3COOH平衡濃度=0.1-1.32*10^-3=0.09868mol/L
H+濃度=CH3COO-濃度,由水電離的部分忽略不計.
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的電離度為1.32%,計算溶液里CH3COO-和H+
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的電離度為1.32%,計算溶液里CH3COO-和H+
在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的電離度為1.32%,計算溶液里CH3COO-和H+的濃度.電離平衡時CH3COOH濃度是多少?
在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的電離度為1.32%,計算溶液里CH3COO-和H+的濃度.電離平衡時CH3COOH濃度是多少?
化學(xué)人氣：193 ℃時間：2019-11-14 23:49:42
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