設反應需要氧氣的質量為X,反應生成五氧化二磷的質量為Y
4P + 5O2 =點燃=2P2O5
124 160 284
6.2g X Y
124:160=6.2g:X
X=8g
124:284=6.2g:Y
Y=14.2g
消耗氧氣的體積=m/p=8g/1.43g/L=5.594L
消耗標準狀況下的空氣的體積=5.594L/21%=26.64L
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6.2g磷在空氣中完全燃燒,生成五氧化二磷多少克?消耗標準狀況下的空氣多少升?
6.2g磷在空氣中完全燃燒,生成五氧化二磷多少克?消耗標準狀況下的空氣多少升?
（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/l）
（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/l）
化學人氣：114 ℃時間：2020-05-24 08:13:37
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