（1）根據(jù)題中“容器內(nèi)壓強近似為零”，反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有三種可能：①Na₂CO₃、H₂O（液）；②Na₂CO₃、NaOH；③Na₂CO₃、NaOH、H₂O（液），
若為情況①，Na₂O₂為1.56g，即

1.56g

78g/mol

=0.02mol，則反應(yīng)后Na₂CO₃有0.02mol，可知原混合氣體中C₂H₆應(yīng)有0.01mol，則生成的H₂O（液）為0.03mol，依據(jù)O原子守恒可知O₂為（0.02mol×3+0.03mol-0.02mol×2）÷2=0.025mol，故原混合氣體中和O₂和C₂H₆的體積比為0.025mol：0.01mol=2.5：1；
若為情況②，設(shè)C₂H₆為xmol、O₂為ymol，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)生成的Na₂CO₃是2xmol，NaOH是6xmol，依Na⁺守恒得10x=0.04，解得x=0.004mol，依據(jù)O原子守恒可知O₂為（0.004mol×2×3+0.004mol×6-0.02mol×2）÷2=0.004mol，故原混合氣體中和O₂和C₂H₆的體積比為0.004mol：0.004mol=1：1；
若情況③，從上述物質(zhì)組成可以看出，這種情況是介于第①種情況和第②種情況之間的一種特殊情況，
綜上所述，通入的混合氣體中O₂和C₂H₆的體積比（相同條件下）范圍為1：1≤V（O₂）：V（C₂H₆）≤2.5：1，
答：通入的氣體 O₂ 和 C₂H₆ 的體積比為1：1≤V（O₂）：V（C₂H₆）≤2.5：1；
（2）為情況①時，通入的氧氣的質(zhì)量最大，氧氣最大質(zhì)量為0.025mol×32g/mol=0.8g，為情況②時通入的氧氣的質(zhì)量最小，氧氣的最小質(zhì)量為0.004mol×32g/mol=0.128g，故0.128g≤m（O₂）≤0.8g，即通入氧氣的質(zhì)量不能超過0.8g，
答：通入氧氣的質(zhì)量不能超過0.8g．