物料守恒的本質(zhì)是元素的原子守恒.溶液組成元素有幾種,就能列出幾個(gè)守恒關(guān)系式,實(shí)際上很少有把它們都列出來(lái)的題,出題者不會(huì)同一知識(shí)、技能重復(fù)考查的.那么②將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/L的某弱酸HX與NaX等體積混合,c(...[n(HX)*V + n(NaX)*V]n*v是什么東西？混合后為何 n(HX)=n(X-) HX不應(yīng)當(dāng)電離成H+和X-嗎，怎么這么混亂，混合后又有電離又有水解，好亂?；旌锨拔捶磻?yīng)HX也會(huì)電離，為何寫成n(HX），不是看的X元素嗎。謝謝我的理解總有點(diǎn)復(fù)雜抱歉！在“n(X)【混合后反應(yīng)前】= [n(HX)*V + n(NaX)*V]= (0.1 mol/L x V + 0.1 mol/L x V) = 0.2V mol中，”[n(HX)*V + n(NaX)*V“ 應(yīng)該為”[c(HX)*V + c(NaX)*V]“，而"n*v"應(yīng)該為 "c*V"。其實(shí)混合前電離就已經(jīng)發(fā)生，HX是弱酸，部分電離，NaX完全電離，混合后又有電離又有水解，你的理解正確，一點(diǎn)兒沒亂，電離和水解是相互抑制的，抑制程度卻未知，無(wú)法展開計(jì)算。正因如此，才要避開，而根據(jù)”物料守恒的本質(zhì)是元素的原子守恒“，作為物料的HX和NaX中的X是物質(zhì)的量濃度守恒的，即可表示如下：c(X)【X是從組成角度的設(shè)定，令其代表原子或原子團(tuán)】= c(HX)+c(NaX)[混合前]=c(HX)+c(X-)[混合后]，X在混合前后的存在形態(tài)是不完全相同的?！眂(HX)+c(X-)[混合后]“未知不可求，”c(HX)+c(NaX)[混合前]“已知可求。兄弟在補(bǔ)充問題，字?jǐn)?shù)太多，發(fā)不了，謝謝。