第二題：
（1）若a克FeS2在空氣中充分燃燒,共轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏伽德羅常數(shù)克表示為
（2）5.4g某堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物,使之與足量的水反應(yīng),蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液,得到8g無水晶體.
1、判斷該金屬是哪一種堿金屬?并說明理由.
2、原混合物中的R及R2O的質(zhì)量各是多少?
1、2A + B + 3C = 2D
15g 15g 15g 0g
0g 30g
所以：m(A):m(D)=15g:30g
當(dāng)在加入10gA時(shí),生成D的質(zhì)量為20g,而此時(shí)只剩余C,及B完全參加反應(yīng),
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：25g+15g+m(C)=50g
所以：m(C)=10g
即：25gA、15gB、10gC參加反應(yīng)生成了50gD.
由此判斷：2、3正確,1、4不正確.1中應(yīng)剩余6克,4中A與C質(zhì)量比應(yīng)為5:2.
2、（1）4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2
Fe：+2→+3 共4個(gè)鐵原子,所以共失去1e-×4
S：-1→+4 共8個(gè)硫原子,所以共失去5e-×8
O：0 →-2 共22個(gè)氧原子,所以共失去2e-×22
不明白“則阿伏伽德羅常數(shù)克表示為”這句話的含義.
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