鐵在冷的濃硝酸里鈍化,其方程式為：反應(yīng)1、2Fe+6HNO3=Fe2O3+6NO2+3H2O
鐵和熱濃硝酸反應(yīng),無論是否納米級充分反應(yīng)后因?yàn)楦邷氐娜芙獠粫?huì)鈍化：
反應(yīng)2、Fe+6HNO3 = Fe(NO3)3 +3NO2+3H2O
鐵在冷的稀硝酸里：反應(yīng)3、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
最后一條,首先因?yàn)槭菬嵯跛崴苑磻?yīng)充分,但是按照鐵和硝酸的比例是否過量,方程可以在反應(yīng)2、3中變化.冷濃硝酸的鈍化，會(huì)生成四氧化三鐵與三氧化二鐵。而且生成的鐵的氧化物無論反應(yīng)是否完全一般都認(rèn)為是混合物，因?yàn)樯傻闹旅苎趸?huì)阻隔反應(yīng)，所以接觸面會(huì)極其不完全。我寫的方程式中生成鐵的氧化物并不是一定就是單一的，而這個(gè)程度的化學(xué)式并不能把混合物分析清楚。所以寫方程式的時(shí)候我只寫了一種理想狀態(tài)下更應(yīng)該產(chǎn)生的生成物。至于寫三氧化二鐵原因PS：有一段我也不能完全依靠打字說明分析，真的覺得有必要的話我試試解釋看看：四氧化三鐵就是鐵酸鹽Fe[FeO2)2]，陽離子是+2價(jià)的亞鐵離子。此物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ΔfGm為-1015kJmol；由數(shù)據(jù)可知Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O的ΔrGm為-41.88kJ/mol，是個(gè)小于0的數(shù)，所以四氧化三鐵進(jìn)一步反應(yīng)生成三氧化二鐵在熱力學(xué)上還是可行的（H+濃度是1mol/L）；但天然Fe3O4不溶于酸，這是反應(yīng)速率太慢的原因。粉末狀的就能溶于足夠濃度的酸。另外還有一個(gè)α晶體的因素，你覺得必要在引申下去