如果還原為N2,化合價(jià)為 +5 →0,
方程式：
12 H+ + 2 NO3- + 5 Mg === N2 ↑ + 5 Mg2+ + 6 H2O要使N的平均含量下降3.8mg/L,每立方米水中應(yīng)投入鎂粉多少克？
答案是3.8/14*5=2m/24
m=16.3g
為什么是*5，而不是10，不是得到十電子嗎？如果你想不過(guò)來(lái)，你可以用方程式做。
2 NO3- ~ 5 Mg ~ 2 N
`5 2
x/24 3.8/14
顯然 2 x = 3.8/14 * 5
如果要用電子守恒?！?0是萬(wàn)萬(wàn)不能的，因?yàn)橐粋€(gè)NO3-就是得到5e-，一個(gè)Mg就是失去2e-。
Mg你并沒(méi)有×10吧？
NO3-還原為N2化合價(jià)變化
NO3-還原為N2化合價(jià)變化
NO3-與鎂反應(yīng)給個(gè)方程式先
NO3-與鎂反應(yīng)給個(gè)方程式先
其他人氣：727 ℃時(shí)間：2020-01-28 03:16:23
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