首先,KHCO3 CaCO3的100g/mol
NaHCO3 摩爾質(zhì)量是 84g/mol
可以設(shè)NaHCO3有n mol,則
NaHCO3 + HCl == NaOH + H2O + CO2↑
n mol.n mol
可以設(shè)KHCO3有x mol,CaCO3有y mol,則
KHCO3 + HCl == KCl + H2O +CO2↑
x mol.x mol
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
y mol.2ymol
則有等式 100x+100y=84n
x+2y=n
解得 x:y=17:4
所以可得 m(KHCO3):m(CaCO3)==17:4
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摟主沒學(xué)摩爾質(zhì)量嗎?
首先說一下“物質(zhì)的量”
物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它和“長度”,“質(zhì)量”,“時間”等概念一樣,是一個物理量的名詞.其符號為n.單位為摩爾,簡稱摩,英文是mol
物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(用N表示)與一個常數(shù)的比,這個常數(shù)約是6.02×10^23(就是6.02乘以10的23次方),這個常數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(用NA表示),
計算公式：n=N/NA.
比如：1mol單質(zhì)碳里含有6.02×10^23個碳原子
那么在來說一下摩爾質(zhì)量的含義
摩爾質(zhì)量就是1摩爾某種物質(zhì)的質(zhì)量
單位： g/mol
科學(xué)上規(guī)定：1摩任何原子（分子）的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子（分子）的相對原子質(zhì)量.
比如: 1摩爾坦單質(zhì)的質(zhì)量是12g 2摩爾坦單質(zhì)的質(zhì)量是24g.但是碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol,這個是不會變的!
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而化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物前面的數(shù)字（稱作化學(xué)計量數(shù)）可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比
比如氫氣在空氣中燃燒的方程式：2H2+O2=(點燃)=2H2O
這個式子就能表示2摩爾水和1摩爾氧氣在點燃的條件下反應(yīng),生成了2摩爾水
在這一個題目中,KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量都是100g/mol ,所以它們的質(zhì)量比就是它們的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）的比.
希望對你有幫助~!