1、現(xiàn)在以醋酸鈉溶液水解為例子：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
該可逆反應(yīng)得到平衡時的平衡常數(shù)的表示式為：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中,我們認(rèn)為水的濃度是不變的（因為稀溶液中,絕大部分是水,水的濃度可以認(rèn)為不變的）,所以該可逆反應(yīng)得到平衡時的平衡常數(shù)的表示式就變?yōu)椋篕={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-),意思是,醋酸分子濃度乘以氫氧根離子濃度除以醋酸根離子濃度是一定定值.
2、當(dāng)往醋酸鈉溶液中加水的時候,C(CH3COOH)、C(OH-）、C( CH3COO-)三種粒子的濃度都同時同倍減少,現(xiàn)在我們假設(shè)其濃度都減少一半,則Qc={0.5C(CH3COOH)*0.5C(OH-)}/0.5C( CH3COO-)=0.5K,而,溫度不變的時候,水解常數(shù)也是不變的,所以當(dāng)加水的時候,平衡應(yīng)該往正方向移動,意思就是鹽溶液濃度越小,水解程度越大!
3、另一種解釋：醋酸鈉在沒有水的時候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!這就好像醋酸電離一樣,醋酸在沒有水的時候不電離,通電以后也不導(dǎo)電,加水以后能電離,水越多,電離程度也越大的道理是一樣的!
4、注意：醋酸鈉在加水以后,也就是濃度變小以后,水解程度是增大的,但醋酸鈉的堿性是減弱的!原因是：該水解平衡在加水的過程中,平衡是向生成氫氧根離子的方向移動,但是,已有溶液的體積增大,氫氧根離子的濃度反而是減少的!