反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl,濾液則可視為NaHCO3的飽和溶液.飽和NaCl溶液中NaCl質(zhì)量為：47.25g×20%=9.45g,溶劑H2O的質(zhì)量為47.25g-9.45g=37.8g.根據(jù)題意,濾液中NaHCO3質(zhì)量為：37.8g×1/9=4.2g....為什么NaCl飽和溶液中H2O的質(zhì)量為47.25g-9.45g=37.8g。生成物里的碳酸氫鈉飽和溶液中的水的質(zhì)量也是么多？它反應(yīng)過(guò)程中不也消耗H2O了嗎？就這一個(gè)問(wèn)題，其他的我都看懂了抱歉，剛才同時(shí)回答兩個(gè)問(wèn)題，粗心把這道題做錯(cuò)了。應(yīng)該是：設(shè)通入NH3質(zhì)量為xg：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 1718x y可知：y=18x/17NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 1786 x4.4+(37.8-18x/17)/9=8.6-2x/17解得：x=1.7