在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_______中______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=_________
這道題目中的c(OH-)
電離平衡你要掌握兩條規(guī)律
1.就是正負(fù)電荷守恒：即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
2.物料守恒
本題中,由于c(NH4+)=c(Cl-),則根據(jù)正負(fù)電荷守恒,
有c(H+) = c(OH-),即溶液中性.
c(OH-)不僅僅是NH3*H2O電離的,還有水電離的,NH4+水解的.最終溶液顯中性，所以c(OH-)=c(H+)，根據(jù)水的電離常數(shù)，得到c(OH-)是取10-7。這道題可不是單一的氨水求電離常數(shù)，是反映過(guò)后的混合溶液。所以不一樣的。