A、設(shè)溶液的體積都為1L，CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+
n（CH₃COOH）＞0.001mol，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A錯誤；
B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），由于H⁺離子與OH^-離子反應(yīng)，則溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．