硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀脫離溶液,也就是說(shuō)析出的氯化銀的質(zhì)量是溶液減少的質(zhì)量
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等,說(shuō)明析出的氯化銀質(zhì)量與加入的鹽酸溶液相等,為20 g
由于鹽酸是過(guò)量的,說(shuō)明原溶液中的銀離子全部轉(zhuǎn)化到了氯化銀沉淀中,據(jù)此可根據(jù)銀的質(zhì)量守恒（或者氯化銀和硝酸銀分子量的對(duì)應(yīng)關(guān)系）來(lái)求出原溶液中硝酸銀的質(zhì)量：
AgNO3 ---- AgCl
170 143.5
m(AgNO3)=20g / 143.5 * 170 = 23.7 g
所以原溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23.7 g/100 g = 23.7%
（當(dāng)然這道題目有些含混不清,沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)后的溶液究竟是與原來(lái)的硝酸銀溶質(zhì)質(zhì)量相等還是硝酸銀溶液質(zhì)量相等.上面我們是按與硝酸銀溶液質(zhì)量相等處理的.下面我們看看按硝酸銀溶質(zhì)處理會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果：
設(shè)析出的氯化銀質(zhì)量為x g,原硝酸銀溶質(zhì)質(zhì)量為y g,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量相等的條件,有
100+20-x=y
根據(jù)硝酸銀與氯化銀分子量的對(duì)應(yīng)關(guān)系,有
x/143.5=y/170
聯(lián)立兩個(gè)方程,可解得y=65.08 g.那么按這樣的算法硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為65.08%
可是這個(gè)結(jié)果是不合理的.因?yàn)槿绻跛徙y有如此之多,需要消耗的HCl溶質(zhì)應(yīng)至少有13.97g,這些HCl是不可能溶解于20g鹽酸溶液的（超過(guò)了濃鹽酸的濃度）,所以這個(gè)結(jié)果不合理.說(shuō)明我們上面理解為反應(yīng)后溶液與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等是正確的）