我們定義在溶液中能夠完全電離出H+的酸為強酸.不能完全電離出H+的酸為弱酸.比如在H2CO3的水溶液中,H2CO3電離出H+的過程并不完全,溶液中還存在著沒有電離的H2CO3和HCO3-.而在HCl溶液中,所有的HCl都發(fā)生了電離,溶液中已經(jīng)不存在HCl了 只存在H+和Cl-.
FeCl3呈酸性的原因是由于Fe3+的水解.
強酸弱酸區(qū)別
強酸弱酸區(qū)別
為什么H2CO3為弱酸,HCl為強酸?Fe(OH)3與HCl反應生成FeCl3,是酸性,就是說弱堿與強酸生成酸性鹽,NaOH與H2CO3反應生成NA2CO3,即強堿與弱強酸生成堿性鹽,（OH-）不是與（H+）完全反應了嗎?為何會這樣?
為什么H2CO3為弱酸,HCl為強酸?Fe(OH)3與HCl反應生成FeCl3,是酸性,就是說弱堿與強酸生成酸性鹽,NaOH與H2CO3反應生成NA2CO3,即強堿與弱強酸生成堿性鹽,（OH-）不是與（H+）完全反應了嗎?為何會這樣?
化學人氣：923 ℃時間：2020-05-17 20:01:46
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