前提是等溫等容吧.3個(gè)是一樣的,加A,A的濃度增大,平衡正移,B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小.你想問(wèn)的是下面的情況吧： 2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容時(shí)加入A,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)； 2A(g)= 3B(...123都一樣嗎？那如果問(wèn)的是百分含量呢，AB又怎么變？你舉的那些例子：2A(g)=B(g)+2C(g)加入A，相當(dāng)于增加Ａ的濃度，平衡正向移動(dòng)嗎？怎么會(huì)是逆向？那如果問(wèn)的是百分含量呢，AB又怎么變？------轉(zhuǎn)化率越大，剩余的就越少，百分含量就越小2A(g)=B(g)+2C(g) 不是在恒壓時(shí)，加入A，相當(dāng)于擴(kuò)體，平衡逆向移動(dòng)嗎------------平衡時(shí)加入A相當(dāng)于初始時(shí)加入A，即在只有A氣體時(shí)加入A，若為恒容，氣體的物質(zhì)的量增加，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)也增加（見(jiàn)阿佛加德羅定律，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比），那么平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；恒壓情況比較復(fù)雜，最好用平衡常數(shù)計(jì)算那如果對(duì)于2A(g)=B(g)+2C(g)按照濃度的那個(gè)定理，就是加入A，相當(dāng)于增加Ａ的濃度，平衡正向移動(dòng)，不是難以解釋了嗎？對(duì)，加入A，平衡初始階段會(huì)向正向移動(dòng)，但反應(yīng)到某一時(shí)刻，B、C濃度增大到一定程度，平衡又會(huì)逆向移動(dòng)，而且無(wú)法確定是正向移動(dòng)多還是逆向移動(dòng)多。所以才會(huì)用等效平衡的思想解答。所謂等效平衡，就是或許過(guò)程是不同的，但結(jié)果一定相同