1）吸收反應(yīng)：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反應(yīng)：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2Cr^3++6Fe^3++7H2O3）計算：C2H5OH含量={[0.02000*...請問：問什么要用50+7.46??？我覺得跟乙醇反應(yīng)的重鉻酸鉀的體積應(yīng)該小于50才對??？50+7.46是重鉻酸鉀的總量，溶液中的重鉻酸鉀除了和乙醇反應(yīng)外，多余的全部和Fe^2+反應(yīng)，應(yīng)該是50+7.46
可以再設(shè)想一下：和乙醇反應(yīng)的那部分重鉻酸鉀的體積已經(jīng)是一個定值（小于50毫升），如果加入30毫升Fe^2+溶液，再用重鉻酸鉀反滴定時，消耗的體積肯定大于7.46毫升，7.46毫升是用于反滴定Fe^2+的，應(yīng)該和50毫升加在一起。
仔細(xì)考慮一下。但是我們求的是乙醇的含量啊，不應(yīng)該用跟乙醇反應(yīng)的重鉻酸鉀的量計算么？為什么用用量?。恐劂t酸鉀物質(zhì)的量[0.02000*(50.00+7046)]減去亞鐵離子物質(zhì)的量(20.00*0.1253*1/6)等于實際上和乙醇反應(yīng)的重鉻酸鉀的量，再乘以3/2則轉(zhuǎn)化為乙醇物質(zhì)的量。此題比較復(fù)雜，舉一個簡單的返滴定法計算例題，仔細(xì)分析一下：
1）稱取G克石灰石（假設(shè)只有碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)）樣品，加入V1毫升過量的濃度為C1的鹽酸，加入煮沸，使樣品反應(yīng)完全，過量的鹽酸用濃度為C2的氫氧化鈉滴定，消耗V2毫升，計算石灰石中碳酸鈣的含量。
依題意知1摩爾的碳酸鈣和2摩爾的鹽酸反應(yīng)，M(CaCO3)=100mg/ml
計算公式：CaCO3%={[(C1*V1-C2*V2)*1/2]*100/(G*1000)}*100%
2）如果把題目變一下：加熱煮沸，使樣品反應(yīng)完全，加入V2毫升過量的濃度為C2的氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉用濃度為C1的鹽酸滴定，消耗V3毫升，計算樣品中碳酸鈣的含量。此題則變的和你的題目類似。
計算：CaCO3%={[C1*(V1+V3)-C2*V2]*1/2}*100/(G*1000)*100%
注：兩個計算式中，分子上面是樣品中含碳酸鈣的毫克數(shù)，分母中的G*1000是將試樣質(zhì)量克變?yōu)楹量?，上下單位相同?br/>題目難度較大，我第一次遇到如此復(fù)雜的反滴定計算。十分感謝，請問可以問你一下其他題目嗎？謝謝你啦！我給你發(fā)私信提問吧！我也是山東的！最好不要通過私信，點擊我的賬號后，看看能否找到“向他提問？”或者“向他求助？”，把你的問題提出，幫組你的同時我還可以幫組其他網(wǎng)友。好的，我看看！我發(fā)送了(^_^)