大學分析化學題 氧化還原滴定
大學分析化學題 氧化還原滴定
根據(jù)ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-濃度為0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少?
根據(jù)ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-濃度為0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少?
化學人氣：958 ℃時間：2020-03-07 19:37:38
優(yōu)質(zhì)解答
1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)設(shè)計電池.正極：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-負極：2Hg - 2e = Hg2 2+電池反應(yīng)：Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl-lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592...
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