在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì).化合物導(dǎo)電的前提：其內(nèi)部存在著自由移動的陰陽離子.
離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；共價化合物：某些也能在水溶液中導(dǎo)電
導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外,水是極弱電解質(zhì).
注：能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)判斷某化合物是否是電解質(zhì),不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否,還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì).硫酸鋇難溶于水,溶液中離子濃度很小,其水溶液不導(dǎo)電,似乎為非電解質(zhì).但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離.因此,硫酸鋇是電解質(zhì).碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì).從結(jié)構(gòu)看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質(zhì).
氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜,Fe3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價性質(zhì),它的溶解度比硫酸鋇還要??；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其余亦能電離成離子.但氫氧化鐵也是電解質(zhì).
判斷氧化物是否為電解質(zhì),也要作具體分析.非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態(tài)時不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì).有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電,但也不是電解質(zhì).因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì),溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應(yīng),生成亞硫酸,亞硫酸為電解質(zhì).金屬氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是離子化合物,它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?因此是電解質(zhì).
可見,電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物.電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?是因電解質(zhì)可以離解成離子.至于物質(zhì)在水中能否電離,是由其結(jié)構(gòu)決定的.因此,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì).
另外,有些能導(dǎo)電的物質(zhì),如銅、鋁等不是電解質(zhì).因它們并不是能導(dǎo)電的化合物,而是單質(zhì),不符合電解質(zhì)的定義.
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?例如酸、堿和鹽等.凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如蔗糖、酒精等.
電解
電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程.即使直流電通過電解槽,在電極-溶液界面上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)的過程 .例如,水的電解,電解槽中陰極為鐵板,陽極為鎳板 ,電解液為氫氧化鈉溶液.通電時,在外電場的作用下,電解液中的正、負(fù)離子分別向陰 、陽極遷移 ,離子在電極 - 溶液界面上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng).在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng).是人類不可缺少的物質(zhì).
水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）.電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段,許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),都可以通過電解來實現(xiàn).例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質(zhì)氟,熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰.電解工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中具有重要作用,許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉,基本化工產(chǎn)品的制備,還有電鍍、電拋光、陽極氧化等,都是通過電解實現(xiàn)的.