原理 ：元素化合價(jià)升高數(shù)值×元素的原子個(gè)數(shù)×系數(shù)1=元素化合價(jià)降低數(shù)值×元素的原子個(gè)數(shù)×系數(shù)2
比如：
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3（?。?===Cu(NO3)2+NO+H2O
Cu：0-----+2 ↑ 2×3
N：+5----+2 ↓ 3×2
根據(jù)價(jià)態(tài)守恒先配平Cu與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
3 Cu + HNO3（?。?===Cu(NO3)2 + 2 NO+H2O
再觀察配平其它計(jì)量數(shù)
3 Cu +8 HNO3（?。?===3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O如果反應(yīng)物中的某一元素在生成物中有不同變價(jià)，這種情況應(yīng)該怎樣？對(duì)于離子方程式又應(yīng)該怎樣呢？如果是反應(yīng)物中的某一元素在生成物中有不同變價(jià)，那肯定是一個(gè)升高，一個(gè)降低，同樣可以用這種方法。離子方程式可以用電荷守恒法配平，即正電荷數(shù)與負(fù)電荷數(shù)相等，（最小公倍數(shù)法）請(qǐng)采納。