以下都為本人從人的思維特點出發(fā),并為本人自己所寫,為了便于接受所用語言都很直接,非教材中的套話和死規(guī)定,當然也可能有不嚴謹的地方.
1、對于某氧化還原反應,首先要搞清楚反應中哪些物質（或哪些元素）的化合價發(fā)生了改變.
2、然后判斷出化合價改變后（也就是反應后）這些元素再什么物質中出現,從確定反應后元素的化合價,用來得出“化合價”的改變量
3、配平的原理很簡單,就是降低的化合價等于升高的化合價（得失電子數相同）
4、知道了這些以后,我們就知道了氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數比例
5、所以說,配平氧化還原反應首先是要填寫氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數的.但是首次填寫以后,并不以為著這就是該反應最終的系數,而還要考慮其他沒有參與氧化還原元素的守衡.
我們以銅和稀硝酸的反應為例來練習一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（氣體）+H2O
這個反應中只有N和Cu的化合價發(fā)生了變化.Cu由原來的0價變?yōu)楹髞淼?2價（升高了2）,N由原來的+5價變?yōu)?2價（變化了3）.這么說參與氧化還原的Cu的個數與參加氧化還原的N的個數的比例一定是3：2.只有這樣才能保證得失電子數相同.再看,硝酸中的N是否全部參與到氧化還原中,我們發(fā)現,反應的生成物中有Cu(NO3)2,這就是說有一部分硝酸沒有被還原.那么我們就不能先在硝酸前面填系數.只能在NO前填啦.我們姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”.那么Cu(NO3)2的系數也一定是3,既然Cu(NO3)2和NO的系數都有了,就知道HNO3的系數一定是8的.最后再根據原子守衡（可根據H的個數）,就可以在H2O前填4啦,配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（氣體）+4H2O
在首先填寫了參與氧化還原物質的系數以后,剩下的都很簡單了,但是有時候會出現不是整數的情況.比如要想滿足守衡,某物質需要填3/2 什么的.也不要緊,就先寫3/2.等到最后再統(tǒng)一乘2就可以啦
下面再看看你補充的兩個方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反應中化學價發(fā)生變化的只有Mn和Cl2 Mn由+7價變化到+2價（降低了5）,Cl由-1價變化到0價（升高了1）.所以Mn原子的個數一定是Cl原子的5倍才行.但是一個氯氣中含有兩個Cl原子.所以高錳酸鉀的個數與氯氣的個數比為2：5 .那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5.如此可以確定KCl和MnCl2的系數也一定是2（根據K和Mn的個數）.再根據Cl的個數可以在HCl前填16,接下來只要根據H的個數（或者O的個數）就可以寫出H2O的系數為8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合價發(fā)生變化的只有Al和N 他們分別變化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分別填5和3.所以N2的系數為3/2 （這就是我上面說的不是整數的現象）.根據Na的個數可確定NaAlO2系數是3 再根據Al的個數可確定Al(OH)3系數是2.最后H2O的系數是3.因為方程式中有分數,所以要把所有系數同乘2.最后結果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加練習呀.熟練以后就好了