因?yàn)闈舛染鶠? mol／L
所以H2SO4電離出2mol H+
HCI電離出1mol H+
NaOH屬于強(qiáng)堿,全部電離OH-
由于溶液中電離出的正負(fù)離子數(shù)是相等的
所以,水電離出的H+ HCI=NaOH>H2SO4
CH3COOH是弱酸,所以電離出的H+要少于1mol
NH4Cl是弱堿,部分電離出OH-,
所以由水電離出的H+會(huì)多于強(qiáng)堿強(qiáng)酸
6、 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小
6、 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小
6、 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
6、 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
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