一,酸性氧化物
我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生
成鹽和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
H2SO4SO3↑+H2O
在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
二,堿性氧化物
凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬
氧化物是堿性氧化物.
大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物.
離子化合物都是有離子構(gòu)成的.因為：活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.
共價化合物：非金屬之間的化合物都是.
不要背啊,記住氧化還原反應(yīng)之后的產(chǎn)物,
是“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”,“強(qiáng)還原劑制弱還原劑”,如
鋁可以置換鐵,鐵可以置換銅
舉例!
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高錳酸鉀溶液的酸性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng).
還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推薦：
常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì),如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中,具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.
（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
1金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng).
（金屬還原性與溶液有關(guān),如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F Cl Br I S
原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子還原性逐漸增強(qiáng).
（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化劑價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷
當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱,如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強(qiáng)弱
1同主族元素（從上到下）
F Cl Br I
非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng).
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱.
2同周期主族元素（從左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)
陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷氧化性,還原性的強(qiáng)弱
例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負(fù)極>正極.
2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng).
（8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱.
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性（或還原性）越強(qiáng),反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（?。?br/>(1)非極性鍵：同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共同電子對不偏向任何一個原子,電荷在兩個原子核附近對稱地分布,因此成鍵的原子都不顯電性.這樣的共價鍵稱為非極性鍵.
判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵.如單質(zhì)分子(Xn,n＞1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共價化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵.
(2)極性鍵：不同種原子形成共價鍵,由于不同原子吸引電子的能力不同,使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的.這樣的共價鍵叫做極性鍵.
判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵.
(3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有的分子中只有非極性鍵,如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有極性鍵,如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.
2.非極性分子和極性分子
(1)非極性分子：電荷分布是對稱的分子稱為非極性分子.例如X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子.
(2)極性分子：電荷分布是不對稱的分子稱為極性分子.例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子.