金屬通性
(1) 與非金屬直接化合
F2、Cl2 能與所有金屬反應(yīng)( 包括Pt、Au ),Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應(yīng),O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應(yīng).
(2) 與水、酸和鹽溶液的反應(yīng)
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常溫下,鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化.若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發(fā)生反應(yīng),皆不產(chǎn)生氫氣.
非金屬單質(zhì)
1) 與金屬反應(yīng)
絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物.反應(yīng)的難易是：強強易,弱弱難.典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物.
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng),除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng),除Pt、Au外都能與S反應(yīng),以上均生成無氧酸鹽.
注意：2Na＋S＝Na2S,Hg＋S＝HgS較易.
(2) 與非金屬反應(yīng)
① 與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物,水是液態(tài)).反應(yīng)的難易是：強易弱難,強穩(wěn)定.
H2＋Cl2→2HCl
非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性,其規(guī)律是：強者弱.
② 與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物,除NO、CO外,皆為成鹽氧化物.反應(yīng)規(guī)律是強難弱易,鹵素不與氧氣直接化合,具有強還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易.大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2為氣體外,其余皆為固體.
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl.
40℃左右白磷燃燒,300℃左右煤(C)著火.C、Si可在空氣中燒盡,N2在2000℃左右才和氧氣化合.I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合.
③ 與其它非金屬反應(yīng)
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 與水反應(yīng)
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置換)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤氣)
(4) 與堿溶液反應(yīng)
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬
(5) 與氧化性酸反應(yīng)
不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性,可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化.
C＋2H2SO4(濃)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O
C＋4HNO3(濃)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O
S＋2H2SO4(濃)→3SO2¬＋2H2O
S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O
P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬
I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10 NO2¬＋4H2O
(6) 與氧化物反應(yīng)
① 與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng).)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 與非金屬氧化物反應(yīng)
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應(yīng)
按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(yīng)(強代弱).
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2
酸性氧化物的通性
可以和水反應(yīng)生成酸 S02+H2O=H2SO3
能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+CaO=CaCO3
堿性氧化物的通性
與酸反應(yīng)生成鹽和水 、與水反應(yīng)生成堿,與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽.（與酸性氧化物類似）
酸的通性
（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
堿的通性
（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色
無色酚酞試液遇堿變紅色
（2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
．金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金屬活動性順序由強到弱
在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動性較強的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
12．酸、堿、鹽之間的八大反應(yīng)：
（1）兩個置換：活潑金屬 + 酸 --新鹽 + 新金屬
金屬 + 鹽溶液 ---新金屬 + 新鹽
必須用金屬活動性順序加以判斷反應(yīng)是否可行
（2）五個復(fù)分解反應(yīng)（必須考慮反應(yīng)發(fā)生的條件）：
a．酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水
b．酸 + 堿 ---- 鹽 + 水（中和反應(yīng)：特指酸和堿的反應(yīng)）
c．酸 + 鹽 ---- 新酸 + 新鹽（生成物中有沉淀、氣體或水）
d．堿 + 鹽 ---- 新堿 + 新鹽（反應(yīng)物都可溶,生成物中有沉淀、氣體或水）
e．鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽（反應(yīng)物都可溶,生成物中有沉淀、氣體或水）
（3）沒有反應(yīng)類型的反應(yīng)：堿溶液 + 酸性氧化物 鹽 + 水