1.870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

1.870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？
2.銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，當(dāng)有13g鋅溶解時(shí)，在銅極處生成氫氣的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

化學(xué)人氣：780 ℃時(shí)間：2020-02-03 07:33:30

優(yōu)質(zhì)解答

1）
這個(gè)反應(yīng)中,一半鹽酸被氧化,一半沒有被氧化.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
874
870 40
即870克二氧化錳與40物質(zhì)的量的氯化氫反應(yīng),其中有一半,即20 物質(zhì)的量的氯化氫被氧化.
2）
在這個(gè)原電池中,鋅極消耗的鋅的物質(zhì)的量等于銅極生成的氫的物質(zhì)的量：
Zn - 2e = Zn2+
2H+ + 2e = H2
也就是說65克鋅,可生成1 摩爾氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為22.4升.
故,13克鋅溶解,生成的氫氣的體積是其五分之一,即4.48升.

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