25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（　?。?A.等物質(zhì)的量濃

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
B. a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
C. NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
D. 某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H⁺）=10^-dmol/L

化學(xué)人氣：602 ℃時(shí)間：2020-05-08 08:48:50

優(yōu)質(zhì)解答

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B．等濃度時(shí)生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正確；
D．該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

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25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?A.等物質(zhì)的量濃

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25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（　?。?A.等物質(zhì)的量濃