是因?yàn)闅滏I,N只有一對(duì)孤對(duì)電子,但卻結(jié)合了3個(gè)H,F有3個(gè)孤對(duì)電子但卻只有1個(gè)H,只有水的比率最合適所以沸點(diǎn)最高,而F的半徑比N小這就使得特排的更緊密,F的電負(fù)性也大所以HF的沸點(diǎn)應(yīng)該比NH3高
由于氟原子半徑比氧原子小,電負(fù)性大于氧,所以HF分子間的F－H…F氫鍵比H2O分子間的O—H…O氫鍵要強(qiáng)得多,前者鍵能為28KJ/mol,后者18.8KJ/mol.即使在氣態(tài)時(shí),HF分子間的氫鍵尚未完全破壞,還有許多是以締合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸氣中氫鍵已不能起很大作用,即大部分以單個(gè)分子存在,僅有約3.5%的雙分子水（H2O）2存在.