若磷酸滴氫氧化鋇,則酸少量,它的氫完全電離出來(lái).生成Ba3PO2沉淀.
Ba(OH)2+H3PO4——Ba3PO2+H2O
反之,酸過(guò)量,先生成Ba(H2PO4),不是沉淀,再生成2BaHPO4,也不是沉淀,慢慢滴加,等到酸少量后,再生成Ba3PO2沉淀.
Ba(OH)2+H3PO4——Ba(H2PO4)2+H2O
Ba(OH)2+H3PO4——BaHPO4+H2O
Ba(OH)2+H3PO4——Ba3PO2+H2O
此處方程式均未配平.
離子方程式：H+ +(OH)-=H2O
關(guān)于磷酸和氫氧化鋇
關(guān)于磷酸和氫氧化鋇
互滴的離子方程式.
順便問(wèn)下,磷酸氫鋇和磷酸二氫鋇是沉淀么?
不確定請(qǐng)不要回答.最好有紙質(zhì)材料為證.
一樓那位，抄襲太明顯了吧。
互滴的離子方程式.
順便問(wèn)下,磷酸氫鋇和磷酸二氫鋇是沉淀么?
不確定請(qǐng)不要回答.最好有紙質(zhì)材料為證.
一樓那位，抄襲太明顯了吧。
化學(xué)人氣：479 ℃時(shí)間：2020-06-04 05:34:12
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