H2O中電離產(chǎn)生的H+的濃度是質(zhì)子守恒中的H+濃度
其實(shí)不要想 H2O可逆H+ + OH- 這一步的,
你不要想著溶液中水也能電離...
而計(jì)算進(jìn)去,你只要知道有這么一個(gè)平衡就可以了!
你要把這一系列的平衡 一起考慮的,就是因?yàn)?你把每個(gè)可能發(fā)生的 平衡關(guān)系單獨(dú)考慮了,所以變得 很復(fù)雜,甚至想不通了
怎么說呢,就比如 你提到的問題“是否要考慮HCO3-電離時(shí)所產(chǎn)生的H+呢?（雖然極微量但也存在?。?br/>這句話,說白了 和 這步 “CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”
是同一個(gè)過程,就是你分開來想了,所以就覺得 復(fù)雜了!
在補(bǔ)充 一句：你上面說到“顯然質(zhì)子守恒中的c(OH-)為以上三式中的c(OH-)的總和” 這句話 就 錯(cuò)誤了,在同一種溶液中,三個(gè)式子的c(OH-) 都是相同的!
為什么會(huì)有你的那種加起來的想法 就是因?yàn)槟惴珠_來一步一步想了!
還有“CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”和“HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-”這兩步你有沒有發(fā)現(xiàn)式子中也有水存在,H2O↔H+ + OH-,這3種粒子存在 就好像是 整個(gè)過程中的 引線一樣,
我一時(shí)也說不清楚了,總之你自己再考慮考慮,弄懂了其實(shí)很簡(jiǎn)單