設放出氣體（也就是碳酸氫鈉受熱分解出的CO2）質量為x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 0.2g
44/x=100/0.2g x=0.088g
設原混合物里碳酸氫鈉質量為y
2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y 0.088g
168/y=44/0.088g y=0.336g
0.442-0.336=0.106g
答：原混合物中碳酸氫鈉質量為0.336g無水碳酸鈉質量為0.106g
稱出0.422g無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水,生成0.2g沉淀.原混合物中各物質的質量分別為多少?
稱出0.422g無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水,生成0.2g沉淀.原混合物中各物質的質量分別為多少?
0.422g改為0.442g
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化學人氣：256 ℃時間：2019-09-27 06:56:25
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